题目内容
4．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出 | |
| B． | 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热 |
分析 A．蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
B．萃取时，不发生反应液，溶剂分层，且溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．
解答 解：A．蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，即冷凝管中冷却水应低进高出，故A正确；
B．萃取时，不发生反应液，溶剂分层，且溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大，与密度无关，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热，出现大量固体时停止加热，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关其说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 在常温和常压下，22gCO2含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| D． | 在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同 |
15．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 31g白磷分子中所含p-p共价键数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA | |
| C． | 常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA | |
| D． | 常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA |
12．将足量的CO2气体通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ）
| A． | 氯化钙溶液 | B． | 石灰水 | C． | 次氯酸钠溶液 | D． | 硅酸钠溶液 |
19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
| A． |  用于除去CO2中的HCl | B． |  排水法收集NO | ||
| C． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | D． |  海水的淡化 |
9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E．可用浓硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
（4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
有关物质的部分性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E．可用浓硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
（4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
3．下列物质属于醇类的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |