题目内容
20．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（ ）| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
分析 烷烃可利用减链法书写同分异构体，有主链含5个C、4个C、3个C的同分异构体，以此来解答．
解答 解：分子式为C5H12的烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，共3种，
故选B．
点评 本题考查烷烃的同分异构体的书写，为高频考点，把握减链法书写同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A． | 480mL 56.2g | B． | 500mL 58.5g | ||
| C． | 1000mL 58.5g | D． | 任意规格 56.2g |
11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将0.1mol氨充分溶解在1L水中 | |
| B． | 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 | |
| C． | 将10mL•1mol•L-1的盐酸与90mL水充分混合 | |
| D． | 将25.0g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水配成1L溶液 |
8．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（ ）
| A． | 在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 | |
| B． | 一样多 | |
| C． | 在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 | |
| D． | 由反应的剧烈程度决定 |
15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
| 酸 | HClO2 | H2CO3 | HClO |
| Ka | 1×10-2 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | 3×10-8 |
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．
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12．下列说法不正确的是（ ）
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| D． | 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 |
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