题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D、杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 |
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，注意导电是由于自身的电离；
B．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；
C．HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键；
D．钠盐都是强电解质．
B．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；
C．HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键；
D．钠盐都是强电解质．
解答：
解：A．SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和SO3本身无关，是非电解质，故A不选；
B．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故B不选；
C．HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别，故C不选；
D．钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质，故D选；
故选D．
B．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故B不选；
C．HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别，故C不选；
D．钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质，故D选；
故选D．
点评：本题为综合题型，考查电解质、电解质强弱的判断，化合物类型的判断，题目难度中等，注意理解电解质强弱的判断依据．
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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
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合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（ ）
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
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| B、Fe和Cu |
| C、Cu和Na |
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PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（ ）
| A、反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH） |
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| D、反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸 |
反应aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反应是吸热反应 |
| B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反应是吸热反应 |
| C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反应是吸热反应 |
| D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反应是吸热反应 |
做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（ ）
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| B、正极Fe-2e→Fe2+ |
| C、正极2H2O+O2-2e→4OH- |
| D、负极Fe-2e→Fe2+ |
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
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B、甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2
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C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： | ||
D、将CO2通入苯酚钠溶液： |