题目内容
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（ ）
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
| A、Cu和Al |
| B、Fe和Cu |
| C、Cu和Na |
| D、Al和Na |
考点：金属与合金在性能上的主要差异
专题：
分析：制合金的过程是都需要将两种或多种金属熔化成液态，然后进行熔合，待冷却后就得到了合金．
解答：
解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在Cu熔化时温度达1083℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合．
故选C．
故选C．
点评：本题考查合金的概念及其重要应用，难度不大，注意理解合金的制取过程，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种固态不会转化成合金．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
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将102g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为（ ）
| A、32.64 g |
| B、65.28 g |
| C、3.84 g |
| D、38.4 g |
将煤处理后变为气体燃料的目的是（ ）
| A、提高煤的价格 |
| B、提高燃烧效率，减少大气污染 |
| C、方便存放 |
| D、方便运输 |
将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（ ）
| A、有蓝色沉淀 |
| B、有蓝色沉淀和气体产生 |
| C、有气体产生，无沉淀生成 |
| D、无沉淀和有气体产生 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D、杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 |
固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（ ）
①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
③过程放热量超过了过程②的吸热量
④过程吸热量超过了过程①的放热量．
①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
③过程放热量超过了过程②的吸热量
④过程吸热量超过了过程①的放热量．
| A、①② | B、①③ |
| C、①②③ | D、①③④ |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、H2CO3?2H++CO32- |
| B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- |
| D、Ba （OH）2=Ba2++2OH- |