题目内容
做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（ ）
| A、负极Sn-2e→Sn2+ |
| B、正极Fe-2e→Fe2+ |
| C、正极2H2O+O2-2e→4OH- |
| D、负极Fe-2e→Fe2+ |
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：Fe、Sn和电解质溶液易构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答：
解：Fe、Sn和电解质溶液易构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极反应式为Fe-2e→Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e→4OH-，故选D．
点评：本题考查电极反应式的书写，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．
练习册系列答案
相关题目
将煤处理后变为气体燃料的目的是（ ）
| A、提高煤的价格 |
| B、提高燃烧效率，减少大气污染 |
| C、方便存放 |
| D、方便运输 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D、杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 |
固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（ ）
①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
③过程放热量超过了过程②的吸热量
④过程吸热量超过了过程①的放热量．
①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
③过程放热量超过了过程②的吸热量
④过程吸热量超过了过程①的放热量．
| A、①② | B、①③ |
| C、①②③ | D、①③④ |
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、Br2 |
| C、KOH |
| D、H2S |
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）
| A、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| B、稀醋酸与0.1 mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| C、已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ?mol-1 |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、H2CO3?2H++CO32- |
| B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- |
| D、Ba （OH）2=Ba2++2OH- |