题目内容
反应aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反应是吸热反应 |
| B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反应是吸热反应 |
| C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反应是吸热反应 |
| D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反应是吸热反应 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：根据根据先拐先平衡，条件高判断，结合升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．
解答：
解：P2时，根据先拐先平衡，温度高，则T1＞T2，升高温度，Z的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
T2时，根据先拐先平衡，压强高，P1＞P2，增大压强，Z的物质的量增大，说明平衡正向移动，故a+b＞c，
故选C．
T2时，根据先拐先平衡，压强高，P1＞P2，增大压强，Z的物质的量增大，说明平衡正向移动，故a+b＞c，
故选C．
点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物Z物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化．
练习册系列答案
相关题目
将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（ ）
| A、有蓝色沉淀 |
| B、有蓝色沉淀和气体产生 |
| C、有气体产生，无沉淀生成 |
| D、无沉淀和有气体产生 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D、杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 |
反应2SO2+O2
2SO3+Q达到化学平衡状态时的标志是（ ）
| 催化剂 |
| A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 |
| B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率 |
| C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍 |
| D、SO3的生成速率等于O2的生成速率 |
固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（ ）
①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
③过程放热量超过了过程②的吸热量
④过程吸热量超过了过程①的放热量．
①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
③过程放热量超过了过程②的吸热量
④过程吸热量超过了过程①的放热量．
| A、①② | B、①③ |
| C、①②③ | D、①③④ |
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）
| A、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| B、稀醋酸与0.1 mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| C、已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ?mol-1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | ||||
B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H+
| ||||
| C、在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- | ||||
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |