Question

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是

 

．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是

 

．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为

 

．
（4）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①当有0.2mole^-转移时被氧化的HCl的质量是

 

；
②如果将20mL 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

 

．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写

专题：计算题,离子反应专题

分析：（1）氯气具有强氧化性，能够将碘离子还原成碘单质，溶液变成蓝色；
（2）二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，溶液蓝色消失；
（3）根据氧化还原反应中还原性为还原剂＞还原产物，比较Cl^-、I^-、SO₂的还原性；
（4）①Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合化合价及原子守恒计算；
②n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，若HCl完全反应，生成氯气为0.24mol×

5

16

×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸转化为稀盐酸，不再发生氧化还原反应．

解答： 解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成了蓝色，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）氧化还原反应中，还原性关系为：还原剂＞还原产物，根据反应2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，还原性：I^-＞Cl^-；根据反应I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，还原性：SO₂＞I^-，所以三者还原性关系为：SO₂＞I^-＞Cl^-，
故答案为：SO₂＞I^-＞Cl^-；
（4）①Cl元素的化合价由-1价升高为0，当有0.2mole^-转移时被氧化的HCl的质量是

0.2mol

[0-(-1)]

×36.5g/mol=7.3g，故答案为：7.3g；
②n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，若HCl完全反应，生成氯气为0.24mol×

5

16

×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸转化为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则生成的氯气体积＜1.68L，故答案为：D．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算、氧化还原反应的离子反应书写等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．