题目内容
17．A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，其中A与B同周期且相邻，D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，A2-与D3+具有相同的电子层结构，A的最外层电子数是次外层的3倍，C的单质是一种半导体材料．下列说法正确的是（ ）| A． | A、B、C最简单氢化物的沸点依次递减，是因为A、B、C非金属性依次递减 | |
| B． | EB晶体是一种坚硬的高熔点材料，熔化时需克服离子键 | |
| C． | 在一定条件下，B的氧化物与B的简单氢化物均能反应生成单质B | |
| D． | C、D的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，则C、D的氧化物均属于酸性氧化物 |
分析 A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，由C的单质是一种半导体材料，则C为Si；A的最外层电子数是次外层的3倍，则A为第二周期的O元素，A与B同周期且相邻，可知B为N；A2-与D3+具有相同的电子层结构，则D为Al；D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，则E为第四周期的Ga元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，由C的单质是一种半导体材料，则C为Si；A的最外层电子数是次外层的3倍，则A为第二周期的O元素，A与B同周期且相邻，可知B为N；A2-与D3+具有相同的电子层结构，则D为Al；D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，则E为第四周期的Ga元素，
A．A为O，B为N，C为Si，含氢键的沸点高，A、B、C最简单氢化物的沸点依次递减，与氢键有关，而非金属性递减无关，故A错误；
B．E为Ga，B为N，二者形成的晶体熔化需克服离子键，但不是坚硬的高熔点材料，故B错误；
C．由氧化还原反应及化合价变化的规律可知，在一定条件下，N的氧化物与B的简单氢化物氨气均能反应生成单质B，故C正确；
D．C、D的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，但C的氧化物为酸性氧化物，而D的氧化物（氧化铝）属于两性氧化物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素化合物性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含少量SiO2）为原料制取红矾钠的流程如图所示．
8．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质 | |
| B． | 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+ | |
| C． | 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐 | |
| D． | 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2 |
5．
某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了表格．
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了表格．
| 实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
| 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O |
（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
；
；
；
．（提示
$\underset{\stackrel{①浓KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$
+
）
．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 126C、136C、146C三种核素互为同素异形体 | |
| B． |  和 的分子式相同，化学性质也相同 | |
| C． | 等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2 途径a：CH$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O | |
| D． | 铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属 |
9．
H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）
H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）| A． | a为负极 | |
| B． | 通入空气的电极反应式为O2+2e-+2H+═H2O2 | |
| C． | 电解一段时间后，左侧溶液pH降低 | |
| D． | 若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移 |
