Question

2．（1）0.1mol/LNH₄Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；电荷守恒关系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系式：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；质子守恒关系式：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（2）0.1mol/LCH₃COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；电荷守恒关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；物料守恒关系式：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；质子守恒关系式：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒．

解答 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），但铵根离子水解程度较小，氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液中存在物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），根据电荷守恒和物料守恒得质子守恒为c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，即c（H⁺）＜c（OH^-），但醋酸根离子水解程度较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；
存在质子守恒c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较及电荷守恒、物料守恒、质子守恒，为高频考点，明确盐类水解特点是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，与溶液中溶质多少及浓度无关，题目难度不大．