题目内容

11．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水
C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

分析 A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
B．检漏时，装水，倒置，将塞子旋转180°，重复操作一次；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．蒸发时不能蒸干，利用余热加热．

解答 解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；
B．检漏时，在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水，将塞子旋转180°，重复上述操作，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，从上口倒出上层液体，故C错误；
D．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途．某小组组装下列装置如图1由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题．

（1）仪器A的名称是圆底烧瓶．往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+ ）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间同一反应温度
反应温度/℃转化率
（%）		选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列C（填字母）为该反应的最佳条件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常温下，将20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图2所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸．
2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；电荷守恒关系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；质子守恒关系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；电荷守恒关系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒关系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；质子守恒关系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．
19．现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？
6．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
（2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
16．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①试判断：肯定存在的物质有K2CO3；肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaNO3、KCl．
②写出第（3）步反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的质量是（　　）
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g
11．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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