用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．在16g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下.22.4L空气含有NA个单质分子C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个D．12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在16g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
	B．	标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
	C．	1 mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目少于N_A个
	D．	12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为N_A

分析 A、¹⁸O₂由¹⁸O原子构成；
B、空气中不止是单质；
C、溶液体积不明确；
D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．

解答解：A、¹⁸O₂由¹⁸O原子构成，故16g¹⁸O₂中含有的¹⁸O的物质的量为n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，故含$\frac{8}{9}{N}_{A}$个氧原子，故A错误；
B、空气中不止是单质，还含化合物分子，故含有的单质分子个数小于N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，故C错误；
D、12g镁的物质的量为0.5mol，而镁反应后变为+2价，故0.5mol镁失去N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）

5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ  mol^-1
则a=-28.5kJ  mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂₁
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ac（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

2．（1）0.1mol/LNH₄Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；电荷守恒关系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系式：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；质子守恒关系式：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（2）0.1mol/LCH₃COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；电荷守恒关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；物料守恒关系式：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；质子守恒关系式：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

9．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
	B．	碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
	C．	氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
	D．	水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

19．现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL，则所需浓H₂SO₄的体积为多少？

6．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
（2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）     D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^-8  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11；84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．

4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量Al³⁺的无色溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	在含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	在强酸的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

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