“珍爱生命.拒绝毒品．下列物质不属于毒品的是( )A．冰毒B．盘尼西林C．海洛因D．吗啡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．“珍爱生命，拒绝毒品”．下列物质不属于毒品的是（　　）

A．

冰毒

B．

盘尼西林

C．

海洛因

D．

吗啡

分析毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，以此来解答．

解答解：冰毒、海洛因、吗啡均为毒品，只有盘尼西林为消炎用药，不属于毒品的为B，
故选B．

点评本题考查常见的毒品，为高频考点，把握常见的生活用药及毒品为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

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14．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
	B．	实验室中用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃两瓶无标签溶液
	C．	O₃和O₂为同种元素组成的单质，所以O₃和O₂互为同位素
	D．	Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与H₂O的反应产物也相同

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C₂H₄O）_n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C₂H₄O）
（1）先把混合物分离得到（C₂H₄O）_n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图所示：烧瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ  mol^-1
则a=-28.5kJ  mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂₁
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ac（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

12．某微粒用符号${\;}_{Z}^{A}$Mⁿ⁺表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）

	A．	所含质子数为（A-n）		B．	所含中子数为Z
	C．	所含电子数为（Z+n）		D．	中子数-电子数=A-2Z+n

2．（1）0.1mol/LNH₄Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；电荷守恒关系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系式：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；质子守恒关系式：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（2）0.1mol/LCH₃COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；电荷守恒关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；物料守恒关系式：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；质子守恒关系式：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

9．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
	B．	碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
	C．	氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
	D．	水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

6．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
（2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（　　）

	A．	铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
	B．	灼热的碳与二氧化碳反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合
	D．	碳与水高温条件下制取水煤气的反应