题目内容

4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B．在25℃时，反应可表示为X+3Y═2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．升高温度此反应的平衡常数增大

分析 A．根据转化率=$\frac{浓度变化的量}{起始浓度}$×100%进行计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；
C．依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合平衡影响因素分析判断；
D．没有告诉该反应为吸热反应还是放热反应，无法判断升高温度后平衡移动方向．

解答 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$=50%，故A错误；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g），K═$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正确；
C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，但是温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．该反应若是放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，平衡常数会减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡常数的概念及影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡的特征及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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2．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素
3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图．其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：rD＞rC＞rB＞rA
B．含D元素的盐溶液一定显中性
C．氢化物的热稳定性：C＞D
D．D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质
12．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃90011721360
阳离子半径/pm99112135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
19．已知X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X与J形成的离子化合物的电子式为
（2）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊   B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X与Y可形成阳离子A，检验A离子的方法是取溶液少许于试管中，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明原溶液含有NH4+离子
（4）Y的气态氢化物与Z的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（5）J与Q的单质可形成如图所示原电池（工作温度为320℃），该原电池的负极反应为Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，则M的两个作用为隔离正负极，传导钠离子
（6）常温下向1000mL 0.2mol/L的Q的气态氢化物水溶液中加入1.15g的J的单质，反应后溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-9，则溶液中各微粒的浓度顺序为（由大到小，不包括水分子和氢氧根离子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．
9．麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）．
CMA生产流程如图1：

（1）步骤①发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有吸附性．实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图．
（4）由图2知，当CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）约为b 时融雪的效果最好．（选填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步骤④的目的主要是调节钙、镁离子的物质的量之比，除去过量的乙酸．
（5）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
16．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→④→③→①；
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）装置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化学方程式表示）；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）试纸．
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液只变红，不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
14．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（　　）
A．其密度之比等于对应的物质的量之比
B．其质量之比等于相对分子质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比
D．等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比

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