题目内容

15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

分析 A．根据等效氢原子的种类判断；
B．塑料的老化是因为发生了氧化反应；
C．乙醇与碳酸氢钠不反应；
D．糖类中纤维素不能消化．

解答 解：A．丙烷中含有2种H，2-甲基丙烷中也含有2种H，故丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种，故A正确；
B．烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故B错误；
C．乙醇不具有酸性，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．人体不含纤维素酶，糖类中纤维素不能消化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．Al2O3D．Na2O2
6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

（1）实验室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
（3）为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
（4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的组成，其步骤如下：
①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．
3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+B．Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原
C．滤液中滴加KSCN溶液显红色D．滤渣中肯定不含有铜
10．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2 △H＜0
D．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量
20．根据所学内容填空：
化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①使密闭容器体积增大，A的转化率减小；（填增大、减小、不变）
②如果升高温度，平衡混合物的颜色变浅；（填加深、变浅、不变）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数不变；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率不变．（填增大、减小、不变）
7．下列离子方程式正确是（　　）
A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．过氧化钠与水的反应：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑
C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
D．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
4．下列反应完毕后有沉淀的是（　　）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
5．下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度可增大单位体积活化分子数百分数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
B．增大体系压强可增大单位体积活化分子数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
C．放热反应（△H＜0）和熵增（△S＞0）反应一定能自发反应
D．由能量守恒可知任何放热反应都可设计成原电池

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