题目内容
7．下列离子方程式正确是（ ）| A． | 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过氧化钠与水的反应：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑ | |
| C． | 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O | |
| D． | 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
分析 A．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
B．过氧化钠不能拆开，应该保留化学式；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子．
解答 解：A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故B错误；
C．碳酸钙加入醋酸，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．铁与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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13．
在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-） | |
| B． | 相同温度下，电离常数K（HX）：d＞a | |
| C． | 溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a | |
| D． | lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$ 增大 |
+2Na→2
+H2↑
+H2O．
15．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 | |
| B． | 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 | |
| C． | 乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应 | |
| D． | 富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化 |
2．下列溶液中硫酸根离子浓度与50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根离子浓度相同的是（ ）
| A． | 150ml 1mol/L Na2 SO4 | B． | 150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2 | ||
| C． | 500ml 0.3mol/L Fe SO4 | D． | 50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3 |
12．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 由乙烯制取氯乙烷 | B． | 乙烷在光照下与氯气反应 | ||
| C． | 苯与H2反应 | D． | 乙醇与O2制取乙醛 |
19．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 次氯酸 | B． | 细铁丝 | C． | 氯水 | D． | 干冰 |
16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（ ）
| A． | 锌为负极，二氧化锰为正极 | |
| B． | 锌为正极，二氧化锰为负极 | |
| C． | 工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极 | |
| D． | 锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应 |
