题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）
A．副族元素没有非金属元素
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

分析 A．副族元素均属于过渡金属元素；
B．六、七周期元素的种类为32；
C．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，位于短周期时原子序数相差1；
D．核外电子排布相同的原子化学性质也相同，微粒不一定为原子．

解答 解：A．副族元素均属于过渡金属元素，均在长周期位置，故A正确；
B．六、七周期元素的种类为32，四、五周期含18种元素，故B错误；
C．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，位于短周期时原子序数相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故C错误；
D．核外电子排布相同的原子化学性质也相同，微粒不一定为原子，可能为离子时，性质不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素性质、周期表的应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：加入1～2ml淀粉溶液做指示剂，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②滴定至终点的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不恢复原来颜色．
③该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
④步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水     B．泡沫灭火器     C．干粉灭火器       D．细沙盖灭
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为31.2mol．
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气--空气燃料电池．其反应原理为NH3+O2→N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN-离子氧化成CNO-．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等． 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
17．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO2、CO（填化学式）；
（4）反应③的化学方程式为Na2CO3；
（5）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
4．同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大
14．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化还原反应方程式；
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．
1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
B．
用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
C．
用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
D．
用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
18．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇燃烧
C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应
D．电石与水反应制取乙炔
19．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）Fe3+可与SCN-（阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．
该阴离子的电子式为，其空间构型为直线型；
（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子4-和3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-．写出以上转化的离子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe（O）形成配合物，该配合物的化学式为Fe（CO）5，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为1：1；
（5）向Fe2+溶液中加入K3，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（$\frac{1}{8}$）如图所示（K+未标出）．
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有4 个Fe2+，其化学式为KFe[Fe（CN）6]，含有的化学键有abc（填字母序号）．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．

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