Question

4．同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B． 非金属性：X＜Y＜Z
• C． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
• D． 元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．同周期随原子序数的增大，非金属性增强；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．最低负化合价=最高正化合价-8．

解答 解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性强弱为：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A错误；
B．非金属性从左向右增强，则非金属性为X＞Y＞Z，故B错误；
C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；
D．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，侧重对元素周期律、同周期元素性质递变规律的考查，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，题目难度中等．