Question

14．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
①配平此氧化还原反应方程式；
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．

Answer 1

分析 ①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析；
②由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，由此解答．

解答 解：①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，故答案为：1.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．