题目内容

14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，据此解答．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl与A和B形成的化合物NH3反应，产物的化学式为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键和共价键
故答案为：NH4Cl；离子键；共价键；
（4）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握

练习册系列答案
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4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示．若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为（　　）
A．6种B．7种C．9种D．10种
5．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
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（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
②写出该晶体的化学式：BaTiO3．
③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．
2．近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气．改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、氮氧化物和可吸人颗粒（主要是PM2.5 ）等污物的浓度计算出来的数值．
②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是B （填字母）．
A．燃放烟花爆竹     B．为城市主干道洒水保洁       C．大面积开发土建项目
B．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
则表中a为431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中物质含有的N-H键数为3NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NA
C．71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A中只含两种元素且质量比为7：8，B和C为无色气体单质，D是一种能导致酸雨的有害气体，E为红棕色固体，F为最常见的液体，G为黄绿色气体，J在H的浓溶液中会发生钝化．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为FeS2．
（2）F的电子式为．
（3）写出反应③的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）写出②的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
3．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
C．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

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