题目内容

6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

分析 常见密度小于水的物质有烃、酯类物质，一般来说卤代烃的密度都大于水，以此解答该题．

解答 解：题中物质都为无色液体，其中乙醇、乙酸乙酯密度比水小，③溴苯密度比水大，一氯甲烷是气体．
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的物理性质，如密度和水溶性等，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．实验室中下列除去括号内少量杂质的有关操作正确的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
B．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
C．苯（苯酚）：加入浓溴水，振荡、静置、过滤
D．乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏
17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．苯酚能与溴水反应，而苯不能与溴水反应
14．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应
D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性
A．AB．BC．CD．D
1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
请回答下列问题；
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑）═MEBT+
                   蓝色   酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
11．根据下面的反应路线及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）②的反应类型取代反应，③的反应类型加成反应．
（3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质选用试剂
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2
BNaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液
CCl2（HCl）饱和食盐水
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠
16．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2．
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO2反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为72%．

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