题目内容
18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（ ）| 选项 | 待提纯的物质 | 选用试剂 |
| A | FeCl3溶液（FeCl2溶液） | Cl2 |
| B | NaCl溶液（Na2SO4溶液） | Ba（NO3）2溶液 |
| C | Cl2（HCl） | 饱和食盐水 |
| D | CO2（SO2） | 酸性KMnO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．亚铁离子具有还原性，亚铁离子与氯气反应生成铁离子；
B．加入硝酸钡引入新的杂质；
C．食盐水抑制氯气的溶解；
D．二氧化硫有还原性．
解答 解：A．亚铁离子具有还原性，且亚铁离子与氯气反应生成铁离子，可除杂，故A正确；
B．加入硝酸钡引入新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；
C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，除杂合理，故C正确；
D．二氧化硫有还原性，能被酸性高锰酸及氧化生成硫酸，故D正确．
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯及检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，注意鉴别有明显现象、除杂不能引入新杂质等，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E、F、G、H均为前四周期元素且原子序数依次增大，A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；元素C的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素F的一种常见单质为淡黄色粉末，G的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．E是地壳中含量最高的金属元素；H与E同主族．
9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 | |
| B． | 浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 | |
| C． | 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 | |
| D． | 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 |
6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 一氯甲烷 | C． | 溴苯 | D． | 乙酸乙酯 |
．
．
3．
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）| 选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测装置中现象 |
| A | NO2 | 蒸馏水 | 试管充满无色溶液 |
| B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐渐变为红色 |
| C | NH3 | AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
| D | Cl2 | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
7．下列操作不能达到目的是（ ）
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液 | 将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| B | 除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3 | 将混合物加热充分反应 |
| C | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 |
| 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 油脂 | C． | 蛋白质 | D． | 纤维素 |