题目内容
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图所示转化关系．请回答：（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
（3）写出实验室制备甲的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br2，甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，甲可置换出乙，甲为Cl2，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，应含有Fe3+，且X溶液呈淡绿色，则X为FeBr2，Y为FeCl3，
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体；
（2）①根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
②由于还原性Fe2+＞Br-，少量氯气只氧化Fe2+，自身被还原为Cl-；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，经过除杂、干燥后可得到干燥的氯气，注意用向上排空法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收．
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体；
（2）①根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
②由于还原性Fe2+＞Br-，少量氯气只氧化Fe2+，自身被还原为Cl-；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，经过除杂、干燥后可得到干燥的氯气，注意用向上排空法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收．
解答：
解：乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br2，甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，甲可置换出乙，甲为Cl2，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，应含有Fe3+，且X溶液呈淡绿色，则X为FeBr2，Y为FeCl3，
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体，具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故答案为：C；
（2）①题中发生反应有Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性Cl2＞Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，氧化性Br2＞Fe3+，则有氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，
故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
②由于还原性Fe2+＞Br-，少量氯气只氧化Fe2+，自身被还原为Cl-，发生反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体，具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故答案为：C；
（2）①题中发生反应有Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性Cl2＞Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，氧化性Br2＞Fe3+，则有氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，
故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
②由于还原性Fe2+＞Br-，少量氯气只氧化Fe2+，自身被还原为Cl-，发生反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Cl、Br元素化合物性质、氧化还原反应、氯气的制备以及胶体的性质，题目较为综合，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等．
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