Question

实验室制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是

 

（填写物质的化学式）；
（2）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为

 

L．
（3）用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量

 

0.4mol（填写“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）根据二氧化锰和氯气之间的关系式计算氯气的体积；
（3）该反应中部分盐酸作还原剂、部分起酸作用．

解答： 解：（1）该反应中氯元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以HCl作还原剂，MnO₂作氧化剂，故答案为：MnO₂；
（2）根据MnO₂---Cl₂↑得生成氯气体积=

8.7g 87g/mol

1

×1×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（3）该反应中盐酸一半起酸作用、一半作还原剂，当浓盐酸浓度降低到一定浓度时变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以生成氯气的物质的量＜

8mol/L×0.2L

4

×1=0.4mol，
故答案为：＜．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合物质之间的反应式来分析解答，易错题是（3），注意浓盐酸和二氧化锰反应能生成氯气，但稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气，为易错点．