Question

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有

 

性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有

 

性．
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是

 

（填序号）．写出②的离子方程式：

 

．
①Cu+HNO₃（浓）?Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（稀）?Cu（NO₃）₂
③Cu CuO?Cu（NO₃）₂．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象；浓硫酸具有脱水性，能将木材中的氢原子和氧原子按2：1比例脱去；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．

解答： 解：（1）浓硫酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现，
故答案为：氧化；脱水；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO₂，污染环境，②中Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO，污染环境，只有制备方法③铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O，
故答案为：③；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查浓硫酸以及硝酸的化学性质，属于元素以及化合物知识的考查，题目难度不大，注意考查硝酸铜制备的方案评价，利用产物对环境的污染角度是解答关键．