题目内容

3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号ANa，CSi，DP．
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，结合物质结构、性质分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，
（1）通过以上分析知，A是Na元素、C是Si元素、D为P元素，
故答案为：Na；Si；P；
（2）A的最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、B的最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应的化学反应方程式为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＞H2SiO3，
故答案为：H3PO4＞H2SiO3．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及元素周期律内涵、元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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12．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：
盐酸（NH4）2SO4溶液
由水电离出的氢离子浓度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
下列说法正确的是（　　）
A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积
B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C．盐酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
14．下列关于热化学反应的描述，正确的是（　　）
A．CO（g）燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定
D．相同状况下，H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同
11．下列过程属于放热反应的是（　　）
A．浓硫酸溶于水B．碳与水蒸气的反应
C．氯酸钾受热分解D．酸碱中和
18．氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系密切．
Ⅰ．（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变CE（填编号）．
A．应躲到低洼的地方去               B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面     D．应多饮水     E．应到较高的地方去
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．该反应中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为0.5mol．
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，该小组成员猜测气体的成分可能是CO2，SO2或是它们的混合气体．为了验证猜测，该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．盐酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2气体．
（3）D中澄清石灰水的作用是：检验该气体中是否含有CO2．
（4）通过实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊．由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体是SO2、CO2的混合气体．
8．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．B极区电解液为LiOH溶液
B．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区
C．电解过程中Li+向B电极迁移
D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作结论
A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大
B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解
D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（　　）
A．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
B．在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
D．含有离子键的物质不可能是单质
13．下列叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
C．废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．纤维素可直接成为人的营养物质

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