题目内容

16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．与乙酸互为同分异构体B．属于高分子化合物
C．不能发生氧化反应D．可用作燃料

分析 A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
B．高分子化合物一般相对分子质量在几万到几十万；
C．乙醇的燃烧、催化氧化都是乙醇发生的氧化反应；
D．乙醇燃烧放出大量的热量．

解答 解：A．乙醇和乙酸的分子式不同，故A错误；
B．乙醇的相对分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，故B错误；
C．乙醇可以发生氧化反应，如乙醇的燃烧、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重铬酸钾溶液或高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D．乙醇燃烧放出大量的热量，可用作燃料，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了乙醇的性质，难度不大，掌握乙醇的结构、性质、用途是解题的关键．

练习册系列答案
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6．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉6.4克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．
7．高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂．下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是（　　）
A．Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B．Na2FeO4能杀菌消毒
C．Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D．Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒
4．甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
则△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器III．
④平衡常数最大的是容器I．
⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平均转化率也较高，压强为常压，对设备要求不高．
（3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
11．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（　　）
A．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
B．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
C．控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
1．中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强杭艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物．五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类．
①维生素C又称抗坏血酸．维生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊试液，石蕊变红色．说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏．因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是凉拌在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加食醋．
②人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和无机盐，请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．
8．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是b．
a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp2，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．
④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．
5．甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图所示，请回答下列问题．

己如：①烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰．
②
（1）A 的分子式（或化学式）为C3H8，F的官能团是羟基．
（2）B→C的反应类型属于消去反应；F→G的反应类型属于缩聚（填“加聚”或“缩聚”）反应．
（3）B的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Br，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为HCl（写化学）．
（4）由D→E的化学方程式为：．
（5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得．硝化甘油的结构简式为．
（6）1mol M与足量的NaOH 洛液完全反应，至少消耗NaOH3mol．
6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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