题目内容

11．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（　　）
A．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
B．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
C．控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”

分析 改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题．

解答 解：A．减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故A正确；
B．将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故B错误；
C．实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故C正确；
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故D正确．
故选B．

点评 本题考查环境污染知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、环保等的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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1．t℃时，已知0.1mol•L-1HCl溶液中c（OH-）=1×10-11mol•L-1，现将0.2mol•L-1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=11．
2．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
请完成下列各问：
（1）A的结构简式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
（2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
（3）C→D反应类型为加成反应．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色    c．能发生酯化反应   d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2═CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：HOCH2CH（OH）CH3+→+2H2O．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应．
ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2．
19．室温下，下列说法中不正确的是（　　）
A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10
B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7
C．pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7
D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7
6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体晶体类型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
（4）Cr元素价电子排布式为3d54s1．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已
知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．
16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．与乙酸互为同分异构体B．属于高分子化合物
C．不能发生氧化反应D．可用作燃料
3．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动        
②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．②C．③④D．④⑤
20．某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（　　）
A．Cl-CH2-CH2-OHB．Cl-CH2-CHOC．HCOOCH2ClD．HO-CH2-CH2OH
1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
（3）如要用电解方法在铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②Y电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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