题目内容

18．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

分析 左装置为电解池，右装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解答该题．

解答 解：A．石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以石墨上发生还原反应，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，反应生成CO2，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，反应消耗CO2，所以物质A为CO2，故B正确；
C．加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故C错误；
D．电池中阴离子向负极移动，则电池中CO32-向甲烷一极移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度中等．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键

练习册系列答案
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8．已知．下列说法错误的是（　　）
A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能发生氧化反应和取代反应
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）
9．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO 2，该氧化物极易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒．流程如下：

请回答下列问题：
（1 ）向浸出液中通入SO2还原得粗硒，写出其离子反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-．
（2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是将上一步得到的亚硒酸盐转化为亚硒酸，中和过量的氢氧化钠溶液．
（3 ）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是H2SO4．
（4）Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知为2Na2S2O3弱酸）
通过用Na2 S2 O3溶液反应中生成的I 2来计算硒的含量；Na2S2O3溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作指示剂，实验到达终点时的现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧气流中被加热时，转化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此过程中氧气的作用是氧化剂、载运体．
6．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
13．有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基、醛基，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是④⑤⑥．
（2）C物质的名称是甲苯，反应③的条件是浓硫酸、加热．
（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）反应⑥的化学方程式为．
（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是a．
a．新制的Cu（OH）2悬浊液      b．溴水    c．酸性KMnO4溶液    d．溴的CCl4溶液
（6）C是E的同系物且相对分子质量比E大28．C总共有20种可能的结构（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：2：2：1：1的结构简式为．
3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为
（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式．（不需要写反应条件）
（3）已知：①    ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．
（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有17种．
①除苯环之外无其它环状结构；        
②能发生银镜反应
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2
10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：lC．1：2D．无法计算
7．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（　　）
A．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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