题目内容
20．下列物质的分子热稳定性最好的是（ ）| A． | CH4 | B． | NH3 | C． | H2O | D． | HF |
分析 非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，据此进行解答．
解答 解：C、N、O、F为同一周期元素，原子序数大小为：C＜N＜O＜F，则非金属性大小为：C＜N＜O＜F，
非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则四种元素对应氢化物稳定性强弱为：CH4＜NH3＜H2O＜HF，
所以热稳定性最好的是HF，
故选D．
点评 本题考查了同一周期元素性质的递变性及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握常见非金属元素对应氢化物稳定性强弱的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：l | C． | 1：2 | D． | 无法计算 |
11．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 该反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
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| C． | CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大 | |
| D． | CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） |
8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 | |
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| C． | 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 | |
| D． | 恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 |
15．短周期元素A、B、C、D中，A既可以形成阳离子又能形成简单阴离子，且非金属性A＜D，B、C、D三种元素在同一周期且最外层电子数之和为11，B、D最外层电子数之和是B、C最外层电子数之和的2倍，B的最高价氧化物的水化物在短周期中碱性最强，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：D＞B＞C＞A | |
| B． | 金属性：B＞C | |
| C． | A、D最高化合价与最低化合价的代数和分别为0和6 | |
| D． | B和A、C形成的氧化物均不反应 |
氮元素可形成多种金属氮化物，如氮化钠（Na3N）、氮化镁（Mg3N2）和叠氮化钠（NaN3）等．
6．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷 | |
| B． | 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃 | |
| C． | 苯酚在任何温度下，均微溶于水 | |
| D． | 酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 |
3．一定温度下，在2L的密闭容器中，冲入1molHI气体，能说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI | |
| B． | 每断裂AmolH-I，同时有$\frac{A}{2}$molH-H断裂 | |
| C． | 容器中压强不再变化 | |
| D． | 容器中混合气体的密度不再变化 |
我国煤炭丰富、电离偏紧的资源特征决定了在今后相当长一段时间内，火力发电仍将在电力工业中占据重要地位．粉煤灰是火电厂排出的主要固体废物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图所示：