题目内容

2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是（　　）
A、收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀
B、②③④属于酸性氧化物
C、⑤属于强电解质
D、①②③④属于非电解质
考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,强电解质和弱电解质的概念
专题：
分析：A．二氧化碳、二氧化硫和氯化钡不反应；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．能完全电离的电解质是强电解质；
D．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答： 解：A．盐酸酸性大于碳酸、亚硫酸，所以二氧化碳和二氧化硫都不与氯化钡溶液反应，故A正确；
B．②CO2 ③SO2 ④SO3都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C．氯化氢溶于水完全电离，属于强电解质，故C正确；
D．①水蒸气②CO2③SO2④SO3中，②CO2 ③SO2 ④SO3属于非电解质，①水蒸气是弱电解质，故D错误；
故选D．
点评：本题考查非电解质、强电解质、酸性氧化物的概念及性质，较简单，明确强酸制取弱酸原理．
练习册系列答案
相关题目
下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（　　）
A、苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去
B、NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3
C、鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液
D、鉴别某溶液是否含有Fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
六种短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的s轨道和p轨道上电子数之比为2：1，c的价电子层中未成对电子有3个，d是地壳中含量最多的元素，e的最外层只有1个电子，f与d同族．回答下列问题；
（1）e的元素名称是
 
，b的原子结构示意图为
 
，
c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为
 
（用离子符号填空）
（2）①ba3-da分子内的a-b-a键角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）ba2d分子内的a-b-a键角．
②a2d的沸点高，是因为它们的分子间存在氢键，请表示出其中的氢键
 

（3）这些元素形成的常见无机含氧酸中，酸根离子的中心原子的价层电子对数为4的酸是
 
 （任写一种，用化学式填空）；酸根离子呈平面三角形结构的酸是
 
 （任写一种，用化学式填空）．
（4）已知：bd2与c2d互为等电子体，且c2d中d原子只连1个c原子．试写出c2d的结构式
 
．
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
 
．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
 
． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
 
．
（4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
 
．F中试剂的作用是
 
．
（5）装置A中的离子方程式
 
．
目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
该小组设计流程如图：

（1）加入混合液A的主要成分是
 
（填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入
 
溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是
 
．
A．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液 C．0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，常温下向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
 
以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
 
．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（忽略溶液体积变化）
（1）计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度
 
（保留二位有效数字）
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
 
解释反应速率变化的原因是
 

（3）列式计算反应开始时到2min放出45mLO2时，H2O2的质量分数
 
（保留二位有效数字）
下列鉴别物质的方法能达到实验目的是（　　）
A、用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B、用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氢氧化铝胶体
C、用焰色反应鉴别KCl和NaNO3
D、用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe（SO4）3溶液
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：
（1）KHSO4的电离方程式可以表示为
 

（2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
 
，反应的离子方程式为
 
．
（3）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
 
，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
 
．
下列说法错误的是（　　）
A、在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+
B、SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
C、X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X
D、根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d 区

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