题目内容
某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是（ ）| A、铁棒为正极 |
| B、铜棒发生还原反应 |
| C、电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
| D、铁棒质量减轻 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：该装置中，铁易失电子而作负极，故A错误；
B．铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
C．铁作负极，铜作正极，电子从负极铁沿导线流向正极铜，则电流从铜棒经外电路流向铁棒，故C正确；
D．铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁逐渐溶解，则质量逐渐减轻，故D正确；
故选A．
B．铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
C．铁作负极，铜作正极，电子从负极铁沿导线流向正极铜，则电流从铜棒经外电路流向铁棒，故C正确；
D．铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁逐渐溶解，则质量逐渐减轻，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电子移动方向来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（ ）
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| B、无AgCl沉淀 |
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硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
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| 甲 | 乙 | 丙 | ||
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在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
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有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
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| B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液 |
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