题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
试回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图为 ，己的空间构型为 ；
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol；
（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为 ；
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 ；
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为 ．
试回答下列问题：
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子个数比 | n（A）：n（C）=2：1 | n（A）：n（C）=1：1 | n（B）：n（A）=1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子个数比 | n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 | n（E）：n（F）=1：3 | n（B）：n（F）=1：4 |
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半径最小，则A是H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；A、D同族，且D的原子序数大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的邻族元素，则F属于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序数之和为30，F的原子序数大于15，故F为Cl，E的原子序数为30-17=13，故E为Al，所以A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、Cl元素，甲中n（A）：n（C）=2：1，则甲为H2O；乙中n（A）：n（C）=1：1，则乙为H2O2；丙中n（B）：n（A）=1：4，则丙为CH4；丁中n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3，则丁为Na2CO3；戊中n（E）：n（F）=1：3，则戊为AlCl3；己中n（B）：n（F）=1：4，则己为CCl4，结合物质的结构和性质分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半径最小，则A是H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；A、D同族，且D的原子序数大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的邻族元素，则F属于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序数之和为30，F的原子序数大于15，故F为Cl，E的原子序数为30-17=13，故E为Al，所以A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、Cl元素，甲中n（A）：n（C）=2：1，则甲为H2O；乙中n（A）：n（C）=1：1，则乙为H2O2；丙中n（B）：n（A）=1：4，则丙为CH4；丁中n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3，则丁为Na2CO3；戊中n（E）：n（F）=1：3，则戊为AlCl3；己中n（B）：n（F）=1：4，则己为CCl4，
（1）D为Na元素，钠离子核外有10电子，其离子结构示意图为
，己为CCl4，四氯化碳分子中碳原子含有4个共价单键，且不含孤电子对，呈正四面体型结构，
故答案为：；正四面体；
（2）乙为H2O2，其水溶液中加入MnO2，发生反应2H2O2
2H2O+O2↑，1mol双氧水分解转移电子的物质的量=1mol×
×2×[0-（-1）]=1mol，
故答案为：1；
（3）丙是甲烷，8g 丙的物质的量是0.5mol，8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出热量=445kJ×
=890kJ，所以其热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（5）丁为Na2CO3，戊为AlCl3，碳酸钠和氯化铝能发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（1）D为Na元素，钠离子核外有10电子，其离子结构示意图为
，己为CCl4，四氯化碳分子中碳原子含有4个共价单键，且不含孤电子对，呈正四面体型结构，故答案为：
；正四面体；（2）乙为H2O2，其水溶液中加入MnO2，发生反应2H2O2
| ||
| 1 |
| 2 |
故答案为：1；
（3）丙是甲烷，8g 丙的物质的量是0.5mol，8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出热量=445kJ×
| 1mol×16g/mol |
| 8g |
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（5）丁为Na2CO3，戊为AlCl3，碳酸钠和氯化铝能发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
点评：本题考查元素化合物推断，涉及离子结构示意图、分子结构与性质、氧化还原反应计算、热化学方程式、离子方程式等内容，正确推断元素及物质是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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