Question

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液．请回答下列问题：
（1）甲池属于

 

（填装置名），其中正极材料为

 

，其电极反应式是

 

．
（2）乙池属于

 

（填装置名），铁极上电极反应属于

 

（填“氧化反应”或“还原反应”），
写出乙池中总反应的离子方程式

 

．
（3）若乙池转移0.01mol e^-后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH?]=

 

．（溶液体积变化忽略）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应；
（3）根据转移电子与氢氧根离子之间的关系计算．

解答： 解：（1）甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案为：原电池；C（或碳）；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，铁为阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：电解池；还原反应；2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）乙池电池反应式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，设氢氧根离子浓度为cmol/L，
2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑转移电子
             2mol           2mol
             0.1cmol        0.01mol
2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，
c=

2mol×0.01mol

2mol×0.1mol

=0.1
故答案为：0.1mol/L．

点评：本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，难度不大．