题目内容
在体积可变的密闭容器中，合成氨反应达到平衡．已知该反应为放热反应．则当增大氮气浓度时，平衡向 方向移动；当增大氨气浓度时，平衡向 方向移动； 当升高温度时，正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向 方向移动；当充入氦气时，平衡向 方向移动．列举三条达到平衡状态的标志 ．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡移动原理和反应的特征分析，反应是气体体积减小的放热反应，改变条件，平衡就会向减弱这种改变的方向进行，注意应用条件是恒温恒压容器；
解答：
解：在体积可变的密闭容器中，合成氨反应达到平衡．已知该反应为气体体积减小的放热反应．N2+3H2=2NH3，则当增大氮气浓度时，平衡向 反应方向移动；当升高温度时正逆反应速率都增大，只是增大程度不同，吸热反应方向增大程度大，平衡逆向进行；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正反应方向进行；充入氦气是与平衡无关的惰性气体，为保持恒压，容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
证明反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，如体系中气体物质的量不变，物质的浓度不变，气体百分含量不变，气体平均摩尔质量不变都可以说明反应达到平衡状态；
故答案为：正反应，逆反应，增大，增大，逆反应，正反应，逆反应，容器中气体物质的量不变，物质的浓度不变，气体体积百分含量不变．
证明反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，如体系中气体物质的量不变，物质的浓度不变，气体百分含量不变，气体平均摩尔质量不变都可以说明反应达到平衡状态；
故答案为：正反应，逆反应，增大，增大，逆反应，正反应，逆反应，容器中气体物质的量不变，物质的浓度不变，气体体积百分含量不变．
点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素分析判断，主要是化学平衡移动原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法不正确是（ ）
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在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（ ）
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下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
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下列说法不正确的是（ ）
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