题目内容

3．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
（1）通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解．
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），观察现象，再加入稀硫酸（或盐酸、硝酸）观察现象，得出结论．
（3）探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解．

分析 （1）根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，实验Ⅰ向氧化铜中加水，无现象，则可知溶解氧化铜的不是水；
（2）实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论；
（3）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解．

解答 解：（1）根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，实验Ⅰ向氧化铜中加水，氧化铜不溶解，则可知溶解氧化铜的不是水，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解，
故答案为：水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解；
（2）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42-的盐，如等），加入Na2SO4（或K2SO4等）后，氧化铜不溶解，再加入酸，可以是稀硫酸（或盐酸、硝酸），氧化铜溶解，则证明溶解氧化铜的是氢离子，
故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；稀硫酸（或盐酸、硝酸）；
（3）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解，
故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确题干信息正确常见物质的化学性质为解答此类题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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②
回答下列问题：
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（2）反应条件①为Cl2，光照．
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（4）F分子的结构简式为，其最多有11个原子共平面．
（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有8种．（不含立体异构）
①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应．
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8．下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）
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C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
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C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
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（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示．则电极B接直流电源的负极，电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
已知25℃时NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少5.6ml氨气，是溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）．

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