下列关于能量变化的说法不正确的是( )A．冰融化成水放出热量B．化学键断裂过程一定放出能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）

	A．	冰融化成水放出热量
	B．	化学键断裂过程一定放出能量
	C．	生成物的总能量一定低于反应物的总能量
	D．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

分析化学的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，如反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，以此解答该题．

解答解：A．由固体变为液体，为吸热过程，故A错误；
B．化学键断裂过程一定吸收能量，故B错误；
C．如为放热反应，则生成物的总能量一定低于反应物的总能量，反之为吸热反应，故C错误；
D．化学的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及基本理论知识的理解和运用，注意相关概念的理解，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种
	B．	该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
	C．	苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
	D．	除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

10．

乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，如图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品．请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是羧基．
（2）写出反应①的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为H₂．
（4）下列说法正确的是BC
A．将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br₂发生了取代反应
B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同
C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
D．已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成．

7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^-、Cl^-	Cl₂、Mn²⁺

	A．	第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
	B．	第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2
	C．	第③组反应中生成1molCl₂，转移电子2mol
	D．	氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

3．

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
（1）通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H⁺、SO₄^2-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解．
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na₂SO₄（或K₂SO₄等），观察现象，再加入稀硫酸（或盐酸、硝酸）观察现象，得出结论．
（3）探究结果为氧化铜固体溶于稀H₂SO₄是稀硫酸中的H⁺在起作用，而H₂O、SO₄^2-两种粒子都不能使CuO溶解．

13．如图是温度和压强对反应 X+Y?2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述可逆反应的正反应为放热反应
	B．	X、Y、Z 均为气态
	C．	X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
	D．	上述反应的正反应的△S＜0

20．元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（　　）

	A．	酸性：HNO₃＞H₃BO₃＞H₂CO₃		B．	稳定性：HF＞PH₃＞H₂O
	C．	碱性：Be（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂		D．	金属性：K＞Mg＞Al

17．0.10mol/L乙酸溶液的pH值为（已知K_HAC=1.8×10^-5）（　　）

18．二氯二氢硅（SiH₂Cl₂）常用于外延法工艺中重要的硅源．易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃．在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH₂Cl₂．

（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的吸水性．
（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为Si+2HCl$\frac{\underline{\;250～260℃\;}}{\;}$SiH₂Cl₂．
（3）按照气体从左到右方向，制取SiH₂Cl₂的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为a→d→e→f→g→b→c→d（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）．
（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为P₂O₅或CaCl₂，后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B中．
（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H₂和SiCl₄、SiHCl₃．
（6）新的制取SiH₂Cl₂方法是：往硅粉中先通入Cl₂在300-350℃反应生成SiCl₄，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率．如果通人气体次序相反，结果会SiH₂Cl₂+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2HCl（或SiH₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+HCl）（用化学方程式表示）．

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