Question

5．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC1₃═ZnCl₂+2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（　　）

• A． Zn为负极，发生还原反应
• B． b电极反应式为ZFe³⁺+2e^-═2Fe²⁺
• C． 电子流动方向是a电极→FeCl₃溶液→b电极
• D． 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

Answer 1

分析 根据反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，铁离子在正极发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解答．

解答 解：A、Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；
B、氯离子向负极移动，所以b是负极，a是正极，则铁离子在a极上发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，故B错误；
C、电子由负极沿导线流向正极，所以电子流动方向是b电极→导线→a电极，故C错误；
D、正极材料本身未参与电极反应，所以可以选用石墨、铂电极，也可以用比锌活泼性弱的铜电极，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．