控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol•l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040(1)该反应属于放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	C（HCl）/mol•l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	C（HCl）/mol•l^-1	反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验5、6表明温度对反应速率的影响．
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2．

分析（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知该反应为放热反应；
（2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少；
（3）实验1、2的数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，再由实验数分析影响因素．

解答解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大，
故答案为：温度；
（3）实验1、2的数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，
故答案为：反应物的接触面积；1、2．

点评本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究，题目难度不大，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，注意培养对图表数据的分析能力．

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3．工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如图：
回答以下问题：

（1）将空气中的O₂和N₂分离主要是利用O₂和N₂沸点不同，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是冷凝、分馏，该工业流程中可以重复利用的物质是CO₂、H₂O．（写化学式）
（2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO₂、H₂S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是会使催化剂中毒，失去活性．
（3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H₂S，第二阶段再吸收CO₂，后续解离过程中则相反，先解离CO₂，后解离H₂S，甲醇在整个过程中几乎没有变化．设计该工艺流程顺序的主要原因是CO₂和H₂S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①请写出合成尿素[CO（NH₂）₂]的化学方程式：2NH₃+CO₂?H₂O+CO（NH₂）₂．
②工业生产时，原料气带有水蒸气，如图2表示CO₂的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
测得B点氨的转化率为30%，则x₁=4．

13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为（　　）

AgCl=AgI=Ag₂S

AgCl＜AgI＜Ag₂S

AgI＞AgCl＞Ag₂S

AgCl＞AgI＞Ag₂S

如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）

质量增加6.4 g

质量增加12.8 g

质量减少6.4 g

质量减少12.8 g

17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．

通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mo1H₂，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH₃OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂ b.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．