题目内容

18．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
A．硫酸铵B．氢氟酸C．氢溴酸D．二氧化碳

分析 在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此进行分析．

解答 解：A．硫酸铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；
B．氢氟酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．氢溴酸在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D．二氧化碳的水溶液导电，但是导电离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B．元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
9．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）A的结构简式为CH3CHO，B中含有的官能团为羧基
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）写出反应③的方程式反应类型为酯化反应或取代反应
（4）写出生成C的反应方程式．
（5）①②③中原子利用率能达到100%的是②（填标号）
6．现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+?、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有Al3+、Fe3+．
（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有CO32-．
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有K+、SO42-（或Ba2+）Cl-．
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有HCO3-
（5）上述离子中，只要有CO32-时，Al3+、Fe3+、Ba2+离子肯定不能存在．
13．下列各组物质，只通过混合后现象无法鉴别的是（　　）
A．HCl、Na2CO3B．AlCl3、NaOHC．NaAlO2、HClD．MgCl2、AgNO3
3．下列物质中，能导电的是①，溶于水后导电的是②③④⑤，加热熔化后导电的是③④，电解质是②③④⑤．（填编号）
①铜  ②二氧化硫  ③食盐晶体  ④氢氧化钾固体  ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖．
10．氢元素存在1H、2H、3H三种核素，则自然界中的氢分子最多有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．9种
8．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号		碳酸钙
状态		C（HCl）/mol•l-1溶液温度/℃碳酸钙消失
时间/s
反应前反应后
1块状0.52039400
2粉末0.5204060
3块状0.62041280
4粉末0.8204030
5块状1.02040120
6块状1.0305040
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验5、6表明温度 对反应速率的影响．
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2．
9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子结构示意图是．
（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是正四面体．
（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是5.85t．
（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化学方程式表示）．
（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．

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