题目内容
13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为（ ）| A． | AgCl=AgI=Ag2S | B． | AgCl＜AgI＜Ag2S | C． | AgI＞AgCl＞Ag2S | D． | AgCl＞AgI＞Ag2S |
分析 由现象可知，发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，以此来解答．
解答 解：由白色沉淀变为黄色沉淀，又变成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则溶度积Ksp为AgCl＞AgI＞Ag2S，
故选D．
点评 本题考查难溶电解质的转化，为高频考点，把握反应现象及沉淀转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成与转化的判断，题目难度不大．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念 | |
| B． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| C． | 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 | |
| D． | “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
1．I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：
①表中a=1.20×10-3．
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，则K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：
| 编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | a | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | b |
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，则K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
8．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验5、6表明温度 对反应速率的影响．
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2．
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | C（HCl）/mol•l-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 块状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 块状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 5 | 块状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 6 | 块状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
（2）实验5、6表明温度 对反应速率的影响．
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2．
18．食品安全日益受到人们的关注．下列食品能食用的是（ ）
| A． | 使用瘦肉精饲养的猪 | B． | 用着色剂染色的馒头 | ||
| C． | 用硫酸铜浸泡过粽叶的粽子 | D． | 用食盐水浸泡过的菠萝 |
5．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．如表是一些化学键的键能．
根据键能数据估算下列反应CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | C-H | C-F． | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | -1940kJ•mol-1 | B． | 1940kJ•mol-1 | C． | -485kJ•mol-1 | D． | 485kJ•mol-1 |
2．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
| A． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| B． | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
| C． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | |
| D． | Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应 |
3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4 | |
| B． | 离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+ | |
| C． | 碱性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH | |
| D． | 给出质子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO |