Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．四种元素原子的最外层电子数之和为20，W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径：W＞X＞Z
• B． 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X
• D． W与Y形成的化合物中只含共价键

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．Y的最高正价与最低负价代数和为0，可知Y为第ⅣA族元素，W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，则Y为Si，X为第三周期金属元素，W为第二周期的非金属元素，Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍，若X为Al时，Z为S符合原子序数的关系，且四种元素原子的最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-6-3-4=7，即W为F，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为F，X为Al，Y为Si，Z为S，
A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，且电子层越多，离子半径越大，则简单离子的半径：Z＞W＞X，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X，故C正确；
D．F与Si只能以共价键结合形成共价化合物，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．