下列说法正确的是( )A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下.浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
	B．	常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
	C．	钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
	D．	酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

分析 A．明矾不具有强氧化性；
B．常温下Cu与浓硝酸可持续发生反应至结束；
C．钢铁设备连接锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止Fe被腐蚀，而与电源正极相连作阳极，加快腐蚀；
D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强．

解答解：A．明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒，而氯气能用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B．常温下Cu与浓硝酸可持续发生反应至结束，不能储存或运输，则常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铁或铝制容器盛装，故B错误；
C．钢铁设备连接锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止Fe被腐蚀，而与电源正极相连作阳极，加快腐蚀，应连接电源的负极，故C错误；
D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强，则酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	Pb 为负极，发生还原反应
	B．	放电过程，正负极质量均增重
	C．	导线中每通过 1mole^-，溶液中减少 2molH⁺
	D．	电子由 Pb 经外电路流向 PbO₃

2．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见表（　　）

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl₂溶液体积/mL	0	30	60	100	120
沉淀质量/g	0	0.699	x	2.097	2.097

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0.10mol•L^-1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.15mol•L^-1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g

D．完全沉淀60mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80mL

19．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl₂O．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH₄⁺．

6．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
	D．	二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．四种元素原子的最外层电子数之和为20，W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：W＞X＞Z
	B．	最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X
	D．	W与Y形成的化合物中只含共价键

3．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（　　）

	A．	采用水浴加热法控制温度
	B．	采用边反应边蒸馏的方法提高产率
	C．	制取装置中有冷凝回流措施
	D．	用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品

20．某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
I．提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO₃；
乙同学：可能只是Mg（OH）₂；
丙同学：可能是：xMgCO₃•yMg（OH）₂．
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥．洗涤沉淀的操作方法是向过滤器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2〜3次．
（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的取沉淀物少许于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）时全部溶解，并产生气泡．
Ⅱ．定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

（4）写出xMgCO₃•yMg（OH）₂受热分解的化学方程式xMgCO₃•yMg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO₂↑+yH₂O．（用x、y表示）
（5）①合理的实验装置连接顺序为：C→A→B→D→．（各装置只使用一次）
②实验一段时间后，当装置B中无气泡冒出（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和水蒸气排入后续装置．
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，．则会使测出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

1．常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是（　　）

NaHSO₄

NaHSO₃

Al₂（SO₄）₃

CH₃COOH

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