Question

6．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物质的量为（　　）

• A． 0.02mol
• B． 0.03mol
• C． 0.05mol
• D． 0.17mol

Answer 1

分析 将1.35g铝即$\frac{1.35g}{27g/mol}$=0.05mol，用60mL 3mol•L^-1的盐酸即0.06×3=0.18mol完全溶解发生的离子反应为：
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以剩余盐酸的物质的量为0.18mol-0.15=0.03mol，再向其中加入200mLNaOH，发生的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，OH^-+Al（OH）₃=H₂O+AlO₂^-据此计算分析．

解答 解：将1.35g铝即$\frac{1.35g}{27g/mol}$=0.05mol，用60mL 3mol•L^-1的盐酸即0.06×3=0.18mol，完全溶解发生的离子反应为
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以剩余盐酸的物质的量为0.18mol-0.15=0.03mol
再向其中加入200mLNaOH，发生的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
                                                                          0.03  0.03
n剩（NaOH）=0.2L×1mol/L-0.03mol=0.17mol
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05    0.15      0.05
OH^-+Al（OH）₃=H₂O+AlO₂^-
0.17-0.15       0.02
n（Al（OH）₃）=0.05-0.02=0.03mol
故选B．

点评 本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意进行过量计算，题目难度不大．