题目内容

8．下列有关说法错误的是（　　）
A．裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴
B．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）4种
C．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

分析 A、裂化汽油中含烯烃；
B、分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数；
C、钠也能和乙醇反应；
D、油脂在碱性条件下水解为硬质酸钠．

解答 解：A、裂化汽油中含烯烃，故能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，故A正确；
B、分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故B正确；
C、钠也能和乙醇反应生成氢气，故不能用钠检验乙醇中是否含水，故C错误；
D、油脂在碱性条件下水解为硬质酸钠，是肥皂的主要成分，故油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故D正确．
故选C．

点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．

练习册系列答案
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14．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHOHCN$\stackrel{H_{2}O/H+，△}{→}$RCHOHCOOH
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR（R、R′代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y   ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰
回答下列问题：
（1）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
（2）下列说法不正确的是B．
A．扁桃酸和D能发生取代反应           B．1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色
C．检验G中是否含有E可用FeCl3溶液   D．2mol扁桃酸可形成含3个六元环的产物
（3）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）扁桃酸的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；
④含氧官能团处在对位．写出满足上述条件的所有同分异构体的结构简式，，．
（5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（CH3CHOHCOOH ）的路线（其他试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）
19．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl2O．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+．
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．四种元素原子的最外层电子数之和为20，W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
A．简单离子的半径：W＞X＞Z
B．最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X
D．W与Y形成的化合物中只含共价键
3．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（　　）
A．采用水浴加热法控制温度
B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率
C．制取装置中有冷凝回流措施
D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品
13．已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出5种元素的名称：A钠、B氧、C硫、D氮、E氢．
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物Na+；D、E形成的化合物．
（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
20．某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
I．提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO3；
乙同学：可能只是Mg（OH）2；
丙同学：可能是：xMgCO3•yMg（OH）2．
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥．洗涤沉淀的操作方法是向过滤器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2〜3次．
（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的取沉淀物少许于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）时全部溶解，并产生气泡．
Ⅱ．定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

（4）写出xMgCO3•yMg（OH）2受热分解的化学方程式xMgCO3•yMg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O．（用x、y表示）
（5）①合理的实验装置连接顺序为：C→A→B→D→．（各装置只使用一次）
②实验一段时间后，当装置B中无气泡冒出（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和水蒸气排入后续装置．
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，．则会使测出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17．X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．已知：X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物．Z、W简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
A．若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素
B．由X、Y、Z、W四种元素不可能形成其原子个数比为1：3：1：1的化合物
C．Z元素的原子半径一定小于W元素的原子半径
D．若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物
18．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（　　）
A．铜、铁、铝B．铁、铝、铜C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝

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