Question

1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ•mol^-1； C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 金刚石比石墨稳定
• B． 石墨转化为金刚石需要吸热
• C． 金刚石燃烧产物更稳定
• D． 等质量时，石墨所含能量高

Answer 1

分析 由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ•mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，以此解答该题．

解答 解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ•mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故B正确．
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．