Question

3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
W	短周期内原子半径最大的元素
N	原子序数比T小，且与T在同一主族
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氨化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高正价为+7价

（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN₂的电子式是：，Y的简单氢化物的结构式．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄．
（4）用电子式表示WZ的形成过程．
（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B．
A．常温下Z单质和T单质状态不同B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（6）写出W单质和H₂O反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑所得溶液的溶质是离子化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；W是短周期内原子半径最大的元素，则W为Na；N的原子序数比T（硫）小，且与T在同一主族，则N为O元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素中，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；W是短周期内原子半径最大的元素，则W为Na；N的原子序数比T（硫）小，且与T在同一主族，则N为O元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素．
（1）元素Y为N元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）CO₂的电子式是：，Y的简单氢化物为NH₃，结构式为，
故答案为：；；
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）用电子式表示NaCl的形成过程：，
故答案为：；
（5）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性较强的是Cl，
A．单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；
B．非金属性与氢化物稳定性一致，氯的氢化物比硫的氢化物稳定，说明Cl元素非金属性更强，故B正确；
C．非金属单质与氢氧化钠溶液反应不能判断非金属性强弱，如氧气不与氢氧化钠溶液反应，而硫可以，故C错误．
故答案为：Cl；B；
（6）Na单质和H₂O反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的溶质是NaOH，属于离子化合物，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；离子．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，有利于基础知识的巩固．