Question

9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：

元素	有关信息
A	位于第二周期第 VIA族
B	焰色反应呈黄色
C	无机非金属材料的主角
D	与A同主族
E	原子序数比D多1

（1）元素B和E形成的化合物的电子式为，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄ 大于H₂SO₄（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增，A位于第二周期第 VIA族，则A为氧元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C是无机非金属材料的主角，则C为Si；D与A同主族，则D为S元素；E的原子序数比D多1，则E为Cl．

解答 解：A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增，A位于第二周期第 VIA族，则A为氧元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C是无机非金属材料的主角，则C为Si；D与A同主族，则D为S元素；E的原子序数比D多1，则E为Cl．
（1）元素B和E形成的化合物为NaCl，电子式为，该化合物含有离子键，
故答案为：；离子键；
（2）钠的单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，

故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）硅是良好的半导体材料，制备硅芯片、太阳能电池板等，
故答案为：硅芯片、太阳能电池板等．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目贴近教材，基础性强，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握．