题目内容
5.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式:4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(3)明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
(4)在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
分析 (1)硝酸工业生成涉及的反应为:氨气的催化氧化、一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应,据此写出反应的化学方程式;
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(3)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水;
(4)NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3.
解答 解:(1)硝酸工业生产中涉及的反应为:是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O;NO与氧气反应生成二氧化氮,反应的化学方程式为:2NO+O2=2NO2;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)铝与氢氧化钠溶液反应,反应生成偏铝酸钠和氢气,该反应的离子反应为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(3)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
(4)NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
点评 本题考查化学方程式、离子方程式的书写,题目难度中等,明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键,单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、络合物等都写化学式,注意:有些化学反应产物还与反应物的量有关,如(3)、(4)题,试题培养了学生的灵活应用能力.
| A. | Cl-和NH3分子均为内界 | B. | 该配合物可能是平面正方形结构 | ||
| C. | 配合物中心Pt4+的配位数为4 | D. | 该配合物中有离子键 |
| A. | 该电池工作时电能转化为化学能 | |
| B. | 该电池中电极b是负极 | |
| C. | 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | |
| D. | 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
| A. | X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 | |
| B. | R的气态氢化物溶于水,离子键断裂 | |
| C. | W的气态氢化物是离子化合物 | |
| D. | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| A. | 石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油,煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 | |
| B. | 使用“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少空气污染 | |
| C. | 汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均为烃类 | |
| D. | 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应 |
①分子中具有7个碳原子的芳香烃
②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有6个碳原子的烯烃
④分子中具有8个碳原子的烷烃.
| A. | ③④ | B. | ②③ | C. | ①② | D. | ②④ |
| A. | OH- | B. | -NO2 | C. | -SO3H | D. | -Cl |
| A. | B. | ||||
| C. | D. |