图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.下列说法正确的是( )A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水.离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
	B．	R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
	C．	W的气态氢化物是离子化合物
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

分析由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答解：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，
A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；
B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；
C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；
D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）₃，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选D．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据图象数据正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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10．

N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，该分子的空间构型与P₄类似，其中氮原子的轨道杂化方式为sp³，N-N键的键角为60°．
（2）基态砷原子的价电子排布图为

，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge．
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物．PH₃与NH₃的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是PH₃（填“PH₃”或“NH₃”）．
（4）SCl₃⁺和PCl₃是等电子体，SCl₃⁺的空间构型是三角锥形．S-Cl键键长＜P-Cl键键长（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半径小于P原子半径，故 S-Cl 键要比 P-Cl 键短．
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为GaAs．若该晶体的密度为ρg•cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用含ρ和N_A的代数式表示）．

11．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HX是弱酸，其c（OH^-）是该盐酸中c（OH^-）的10⁴倍
	B．	N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
	C．	M点c（HX）＜c（X^-）
	D．	P点c（Cl^-）=0.05mol•L^-1

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
	D．	将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7