Question

7．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

• A． 碳棒上有气体放出，溶液pH变大
• B． a是正极，b是负极
• C． 导线中有电子流动，电子从a极流向b极
• D． a极上发生了氧化反应

Answer 1

分析 a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子放出氢气，所以碳棒上有气体放出，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH变大，故A正确；
B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；
C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；
D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了原电池工作原理．原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．